(14分)由于Fe(OH) 2 极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反...

发布网友发布时间：2024-10-24 06:35

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热心网友时间：2024-11-09 09:50

（1）Fe Fe-2e - ====Fe 2+
（2）BC
（3）隔绝空气，防止Fe（OH） 2 被空气氧化加热一段时间
（4）BC
（5）白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色
要想制得Fe（OH） 2 ，必须有Fe 2+ 和OH - ，所以铁必须作阳极，本身溶解成Fe 2+ 。电解质溶液电解后，应存在大量的OH - ，NaCl溶液电解，阴极H + 放电后，产生了OH - ，NaOH溶液电解，实际上电解了H 2 O，也有OH - 。为了防止Fe（OH） 2 被氧化，要隔绝空气，并把溶液中的氧气赶走。为了快速产生白色沉淀，要加快反应速率，并使得两电极间距离适当减少。反接电源电解，原阴极4OH - -4e - ====O 2 ↑+2H 2 O，产生氧气会把Fe（OH） 2 氧化成Fe（OH） 3 。

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