常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④...

发布网友发布时间：2024-10-23 20:41

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（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解，所以①Na2CO3、②NaHCO3能水解；
故答案为：①②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制NH3?H2O的电离，则c（OH-）减小，所以c(NH+4)c(OH?)的值增大，故答案为：增大；
（3）NH3?H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒则c（NH4+）=c（Cl-），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：小于；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的110，为0.01mol/L，由Kw=c（OH-）?c（H+）可知，c（OH-）=10-12 mol?L-1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1，
故答案为：10-12 mol?L-1．

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