...投入0.65g锌粒,则图中比较符合客观事实的是( )A.B

发布网友发布时间：2024-10-23 21:07

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热心网友时间：2024-11-13 19:30

A．HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH：HCl＞CH3COOH，故A正确；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以CH3COOH反应速率大于HCl，故B错误；
C．pH=2的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，所以1LpH=2的醋酸和盐酸中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，n（Zn）=0.65g65g/mol=0.01mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，锌有剩余，醋酸的物质的量大，则醋酸生成的氢气体积大，且醋酸的反应速率大于盐酸，则醋酸反应完全时所用时间较短，故C正确；
D．反应过程中，醋酸电离出氢离子导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，故D错误；
故选AC．

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