...或化学式回答下列有关问题: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

发布网友发布时间：2024-10-24 00:10

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由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：K；
（2）同周期随原子序数增大元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素的金属性增强、非金属性减弱，故表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
（3）上述元素中，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（4）金属性Na＞Mg，则Na的化学性质比Mg活泼，可以用金属与水（或酸）反应的难易程度、剧烈程度进行验证；氯气置换出溴单质，可以证明氯气比较溴活泼，反应离子方程式为：Cl2+2Br -═2Cl-+Br2，
故答案为：Na；与水（或酸）反应；Cl2+2Br -═2Cl-+Br2．

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