一种化合物7.6g,使其在氧气中完全燃烧,生成2.2g co2和2.2g水,则该物 ...

发布网友 发布时间：2024-10-23 20:34

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热心网友 时间：2024-11-08 03:14

由于CO2中的碳，水中的氢一定来自于原化合物，计算出这两者的质量，看它们的和是否等于原化合物的质量，如果等于原化合物的质量，则原化合物只含有碳、氢两种元素，如果它们的和小于原化合物的质量，则原化合物就含有碳、氢、氧三种元素
2.2g co2中碳元素的质量＝2.2g x 12/44 x 100%=0.6g
2.2g水中氢元素的质量＝2.2g x 2/18 x 100%=0.24g
0.6g+0.24g＝0.84g＜7.6g
该物质由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量分别为：0.6g 、0.24g 、6.76g

热心网友 时间：2024-11-08 03:10

由C O H，三种元素组成。
1、根据质量守恒原理，生成物中的质量只有4.4g，故可以推断出至少还有3.2g的O存在，不然则不符合质量守恒的原理。
2、因你未提出生成物中有o，根据第一项的推论，假定原化合物在氧气中燃烧过程中，氧气只是一种催化剂（否则无法得出质量)的作用。那么很容易得出各种元素的重量了。

热心网友 时间：2024-11-08 03:13

7.6g有机物中m(C)=2.2g*(12/44)=0.6g,
m(H)=m(H2O)*（2/18）=?
m(O)=7.6g-m(H)-m(C)=?
数据不刚好。

热心网友 时间：2024-11-08 03:11

根据化学反应元素守恒，反应前后元素种类不变可知化合物中定有C、H元素
其中含有的碳元素质量为22*(12/44)=6g，含有的氢元素质量为7.2*(2/18)=0.8g
又根据物质质量守恒：7.6>6+0.8
说明其中还含有氧元素且质量为7.6-(6+0.8)=0.8g
由此可知7.6g化合物含有C为6g、H为0.8g、O为0.8g
所以其分子式中元素物质量分别为6/12=0.5mol、0.8/1=0.8mol、0.8/16=0.05mol
又它们的最小公倍数乘以物质量须为整数(原子个数须为整数)故为20，即它们的个数分别为0.5*20、0.8*20、0.05*20
故分子式为C10H16O。

热心网友 时间：2024-11-08 03:13

推测物质的元素组成根据生成物的种类和质量，有CO2生成原物质中一定有C元素，有H2O生成原物质中一定有H元素,O元素则需根据元素质量来计算。
2.2gCO2中C元素的质量为：2.2gx（12/44)X100%=0.6g
2.2gH2O中H元素的质量为：2.2gx（2/18)X100%=0.24g
化合物的质量为7.6g，所以其中一定含有C H O 三种元素，参加反应的O2的质量没有给出，化合物中氧元素的质量无法求出，C元素的质量为0.6g
H元素的质量为0.24g