在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0...
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发布时间：2024-10-23 19:31
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时间：2024-11-08 07:38
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，电离程度减小，故a不选；
b．加热CH3COOH溶液，电离平衡正移，则电离程度增大，故b选；
c．加水稀释至0.010mol?L-1，电离平衡正移，则电离程度增大，故c选；
d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但是电离程度减小，故d不选；
e．加入少量氯化钠固体，电离平衡不移动，电离程度不变，故c不选，
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度减小，则电离程度增大，故f选；
故答案为：（10-5-10-9）mol/L；bcf；
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，HCl溶液和H2SO4溶液消耗的氢氧化钠相同，
故答案为：V3＞V1=V2；
（3）HNO3与Zn反应不生成氢气，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，所以物质的量浓度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，硫酸生成的氢气最多，生成的氢气最少，即产生氢气体积大到小的顺序是：V2＞V3＞V1，
故答案为：V2＞V3＞V1．
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