碱专项训练及答案

碱 专项训练

【专项训练】 习题： A组： 一、选择： 1、水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是 A．酚酞试液 B．食盐水 C．石蕊试液 D．硫酸溶液 2、不能从酸中置换出氢的金属是 A．铁 B．锌 C．铝 D．铜 3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是 A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al 4、下列物质溶于水，能使石蕊试液变蓝的是 A．食盐 B．硫酸 C．氧化钙 D．氯化氢

二、填表： 名称 氢氧化钠 俗称 蓝矾或胆矾 化学式 Ca(OH)2 三、填空： 1、酸是指 2、碱是指 3、某溶液的pH等于10，该溶液显 性，滴入石蕊试液显 色，若使该溶液pH等于7，应该加入 溶液，此时滴入石蕊试液溶液为 性，呈 色，如果滴加过量，此时石蕊呈 色，则溶液的pH 。

四、完成下列化学反应方程式： 1、NaOH+ Na2CO3+ 2、H2SO4+ BaSO4+

3、Mg(OH)2+ MgCl2+ 4、NaOH+ Cu(OH)2

五、完成下列电离方程式： 1、HCl 2、NaOH 3、H2SO4

4、H3PO4 5、Ba(OH)2

6、Ca(OH)2

六、计算： 1、中和50克氢氧化钾溶液，需要质量分数为25%的稀硫酸22.5克。求氢氧化钾溶液的质量分数？ 2、3.2克含有氯化钾杂质的硫酸钾溶于水后，逐滴加入氯化钡溶液，直到不再生成沉淀时为止，生成硫酸钡溶液4.2克。求硫酸样品中杂质的质量分数？

1

3、200毫升质量分数为6%的盐酸 (密度为1.03克/厘米)与足量的硝酸银反应。求生成氯化银的质量？ 4、要配制500克质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的密度为 克/厘米的浓硫酸多少毫升？简述配制过程。 B组： 一、判断： 由下列电离方程式判断不属于酸的是

1、A． HClHCl

B． NH4HCO3NH4HCO3C． H2SO42HSO42233

D． HNO3HNO3

32、A． H3PO43HPO4

2

B．HClO3HClO3

C． NaHCO3NaHCO3

D． H2S2HS

二、实验题： 1、有一无色液体A，取出少许滴入石蕊试液呈红色。为确定其组成，做如下实验：

2 推断：A是 ，B是 ，C是 。

写出：A与BaCl2反应的化学方程式： C与AgNO3反应的化学方程式： 2、根据实验要求，完成下列化学反应方程式： ①有蓝色絮状沉淀生成的化学反应： ②有红褐色絮状沉淀生成的化学反应： 3、有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3的化学反应： ① ② ③ ④

，D 是 ，E是

2

4、除去钢铁制品表面的锈的化学反应： ① ②

三、完成下列反应的化学方程式： 1、生石灰熟石灰石灰石二氧化碳碳酸氢铵

四、填表： 下列物质的水溶液，分别滴入酸碱指示剂，请将颜色变化，溶液的pH及化学式填入表中相应的空格内： 生石灰 氯化氢 火 碱 食 盐 二氧化碳 酚酞试液 石蕊试液 pH 化学式 五、选择： 有下列七种物质①—⑦，选择正确的答案填在题后的括号里（填序号即可；能写化学反应方程式的，也请一并写出） 七种物质： ①氧气 ②一氧化碳 ③氢气 ④甲烷 ⑤木炭 ⑥氯化氢气体 ⑦二氧化碳 1、使澄清石灰水变浑浊的气体是 2、能在空气中燃烧的是 ① ② ③ ④ 3、能使石蕊试液变红的气体是（ ） 4、能够用排水法收集的气体是（ ） 5、上述物质属有机物的是（ ） 6、可用于还原灼热的氧化铜的物质是（ ） ① ② ③

五、计算 1、用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）样品3．8克，反应生成的二氧化碳与过量的石灰水起反应，生成白色沉淀5克。求赤铁矿石里含Fe2O3的质量分数？<杂质不与一氧化碳反应；生成的二氧化碳全部转化为碳酸钙> 2、80克质量分数为15%的盐酸溶液中，加入50克质量分数为15%的氢氧化钠溶液，再向混合溶液中滴入石蕊试液，向溶液呈什么颜色？

3

【答案】 A组 一、选择 1、C 2、D 3、B 4、C

二、填表： 名称 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰或消石灰 NaOH 化学式 三、填空：

碱、蓝、盐酸中、紫色、红、<7、 答案略)

四、1、2NaOHCO2Na2SO4H2O

2、H2SO4BaCl2BaSO42HCl 3、Mg(OH)22HClMgCl22H2O 4、2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

五水硫酸铜 CuSO4．5H2O

五、1、HClHCl

2、NaOHNaOH

3、H2SO42HSO44、H3PO43HPO423

5、Ba(OH)2Ba222OH

6、Ca(OH)2Ca2OH 六、 1、解：设50克氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为x 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O 112 98 X 22.5克×25%

1129825% x22.5克

x11222.5克25%6.429克

98氢氧化钾溶的质量分数为：

6.429克100%12.86%

50克

答：略

2、解：设样品中纯硫酸钾的质量为x

174 x

233 4.2克

K2SO4BaCl2BaSO42KCl

4

174233 x4.2克

x1744.2克3.14克

233样品中杂质的质量分数为：

3.2克314.克100%188%.

3.2克

答：略

3、解：设生成氯化银的质量为X

AgNO3HClAgClHNO3

3200毫升×1.03克/厘米6%

36.5143.5

1.03x200毫升6%厘米3200毫升1.03克

x

厘米336.5

6%143.548.6克

答：略

4、解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为X

需要浓硫酸的体积为：

x98%500克20%

x102.04克

102.4克555.毫升(厘米3毫升)

184.克厘米3398克398毫升

1克厘米3需要水的质量：500克－102.04克=398克 水的体积为

量数 毫升浓硫酸；398毫升的水，将浓硫酸沿烧杯内壁小心倒入水中，且不断搅拌即可 B组习题 一、判断： 1、B 2、C 二：实验： 推断： 1、A是H2SO4，B是BaSO4，C是HCl，D是AgCl，E是HNO3 写出：A与BaCl2溶液反应的化学方程式：

H2SO4BaCl2BaCl42HCl

C与AgNO3溶液反应的化学方程式：

5

HClAgNO3AgClHNO3

2、（1）2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

（2）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl

（3）

①HClAgNO3AgClHNO3 ②BaCl2H2SO4BaSO42HCl ③Ba(OH)2H2SO4Ba2SO42H2O

④Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH （4） ①Fe2O36HCl2FeCl33H2O

②Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O

三、 1、 ①CaOH2OCa(OH)2

②Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ③CaCO32HClCaCl2H2OCO2

④NH3H2OCO2NH4HCO3 2、

 ①2CuO22CuO

 ②CuOH2SO4CuSO4H2O

③CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 ④Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O ⑤Cu(OH)22HClCuCl22H2O ⑥FeCuSO4FeSO4Cu ⑦MgCuCl2MgCl2Cu6

四、 生石灰 氯化氢气体 酚酞试液 红 无色 石蕊试液 蓝 红 pH >7 <7 CaO HCl 化学式 五、选择： 1、③ 2、②③④⑤ 2COO2点燃2CO2

火碱 红 蓝 >7 NaOH 食盐 无色 紫 =7 NaCl 二氧化碳 无色 红 <7 CO2 2H2O2点燃2H2O

CH42O2点燃2H2OCO2

CO2点燃CO2 3、⑥⑦ 4、①②③④ 5、④ 6、②③⑤

 COCuOCuCO2

 H2CuOCuH2O

 C2CuO2CuCO2 六、计算 1、解：设生成二氧化碳的质量为x

Ca(OH)2CO2CaCO3H2O

44 100 x 5克

44100 x5克x445克2.2克

100设样品中纯Fe2O3的质量为y

Fe2O33CO2Fe3CO2

160 y

132 2.2克

160132 y2.2克y1602.2克2.67克

132

答：略

样品中Fe2O3的质量分数为：

2.67克100%701%.

38.克2、解：这是有2个已知量的计算问题，其中必有一个已知量是过量的，由此可确定滴入石蕊试液

7

后溶液的颜色． 盐酸质量：80克×15%=12克 氢氧化钠质量：50克×15%=7.5克 设：完全反应需要氢氧化钠的质量为x NaOHHClNaClH2O 40 x 12克

4036.5 x12克

x4012克1315.克

36.513.15克>7.5克，显然氢氧化钠量不足，即盐酸有余，是过量的，因此溶液呈红色． 或：设完全反应需要盐酸的质量为x． 则：可求出x=6.8克． 6.8克<12克 也可说明盐酸过量。

8