(推荐)分析化学实验碘量法测定铜盐中铜的含量

（推荐）分析化学实验碘量法测定铜盐中铜的含量

本实验旨在通过分析化学实验中的碘量法测定铜盐中铜的含量，了解分析化学实验中常用的分析方法、分析仪器以及实验步骤，提高分析化学基本操作能力。 一、实验原理

碘量法是利用含碘化合物与另一种化合物在一定条件下反应发生滴定，并根据计算数据计算出待测物质的含量的化学分析方法。在本实验中，利用铜离子还原碘离子为碘来确定铜盐中铜的含量。反应方程式如下： 2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2

其中I2是碘，反应中铜离子被还原成了无色的碘离子，碘离子又被铜盐还原成了深褐色的碘。

二、实验仪器和试剂 1.天平：精度为0.001g。 3.注射器：0.5mL/1mL。 4.垂管：直径2mm。 6.石英坩埚：4mL。 7.电磁加热板。

8.蒸馏水、酸性过氧化氢。 9.氯化铜五水合物CuCl2·5H2O。 10.精制碘酒KI 11.标准硫酸钠Na2S2O3 12.甲醇。 三、实验步骤

1.测定样品的质量：取一定数量的样品，称重并记录其质量mn（mg）。

2.样品的溶解：将称量好的样品放入烧杯中，加去离子水，加热搅拌直至样品完全溶解，再用蒸馏水稀释至100mL。

3.制备实验溶液：将10mL样品溶液转移至250mL烧杯中，加入1mL1mol/L酸性过氧化氢，加蒸馏水稀释至150mL。

4.测定空白的滴定体积：取一定数量的Na2S2O3，称重并记录其质量，加入烧杯中，加入1mL1mol/L酸性过氧化氢，加蒸馏水稀释至150mL，滴定至终点。终点是使溶液从红棕色变成黄色，有遗漏当作准确标准。

5.测定样品的滴定体积：向制备好的实验溶液中加入1mL精制碘酒和1mL甲醇，振荡混合，然后加入滴定垂管中进行滴定，滴入银絮指示剂，滴定至终点。终点是使溶液从红棕色变成黄色，有遗漏当作准确标准。

6.数据处理：根据空白试验的滴定体积和样品的滴定体积，计算出样品的铜含量。 四、实验注意事项

1.本实验中使用的精制碘酒是具有刺激性的有机物，操作过程要注意避免与皮肤接触，避免吸入粉尘。

2.滴定垂管要干净，以免滴定中出现异常结果。 3.量筒要干净，避免流量计泡沫。

4.除铜精度比较低，容易受其他物质干扰，因此在操作中要严格控制实验条件。 五、结论

通过本实验，我们使用了碘量法测定了铜盐中铜的含量，并得出了样品中铜的含量。实验结果可靠，符合预期，证明此方法可为测定铜盐中铜的含量提供一种有效的手段。