原子轨道及四个量子数

原子轨道及四个量子数

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原子轨道及四个量子数

【一】原子轨道：原子中单个电子的空间运动状态函数，叫做原子轨道。原子轨道的含义与玻尔轨道的含义完全不同，也不是经典意义上的固定轨迹,原子轨道由三个量子数（n/l/m)确定。 【二】四个量子数

【1】主量子数（电子层数）n n 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 从左向右，离原子核越来越远，一般地说，原子轨道能量越来越高。对单电子原子来说，原子轨道的能量只取决于主量子数。 【2】角量子数（电子亚层数）l(是小写的L) n=1 l=0（s）

n=2 l=0（s）；1（p）

n=3 l=0（s）；1（p）；2（d）

n=4 l=0（s）；1（p）；2（d）；3（f） n=5 l=0（s）；1（p）；2（d）；3（f） n=6 l=0（s）；1（p）；2（d） n=7 l=0（s）；1（p）

l=0（s），有一个原子轨道；l=1（p），有三个原子轨道；l=2（d），有五个原子轨道；l=3（f），有七个原子轨道。

〖※〗能级：原子轨道能量的数值，对氢原子来说只有n决定，对其它原子来说有n和l决定。能级大小约为E = n + 0.7 l。 【3】磁量子数（磁场存在时，轨道的空间伸展方向）m l=0?m = 0

l=1?m = ＋10－1

l=2?m = ＋2＋1 0? －1－ 2

l=3?m = ＋3＋2 ＋10 －1? －2? －3 【4】自旋量子数ms

ms= ＋1/2（↑）－1/2（↓）

处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号↑和↓来表示。即同一原子轨道上最多容纳自旋方向相反的两个电子。 附：n值所对应的能级、原子轨道和最多容纳电子数。 原子轨道 最多 量子数 符 能级 原子 原子轨道数 号 种类 轨道 总数 容纳电子数 n 1 K s 1s 1 1 2 s 2s 1 2 L 4 8 p 2p 3 s 3s 1 3 M p 3p 3 9 18 d 3d 5 s 4s 1 p 4p 3 4 N 16 32 d 4d 5 f 4f 7 s 5s 1 p 5p 3 5 O 16 32 d 5d 5 f 5f 7 … … … … … … …