有网友碰到这样的问题“表为元素周期表的一部分． 族周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ②”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，
（1）同周期从左到右元素的金属性减弱、非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性逐渐减弱，故F元素非金属性最强、Na元素金属性最强；氢元素原子半径最小，故答案为：F；Na；H；
（2）Al原子质子数为13，核外电子数为13，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（4）Al元素的氧化物Al2O3是两性氧化物，故答案为：Al；Al2O3．